سدیم هیدروکسید برند سیگما آلمان بسته بندی 500 گرم

قیمت سدیم هیدروکسید

سدیم هیدروکسید آزمایشگاهی: ستون فقرات شیمی قلیایی و کاربردهای بی‌شمار صنعتی

سدیم هیدروکسید (Sodium Hydroxide)، که با نام‌های سود سوزآور، کاستیک سودا یا قلیا نیز شناخته می‌شود، یکی از قوی‌ترین بازهای معدنی و یکی از پرکاربردترین مواد شیمیایی در جهان است. سدیم هیدروکسید آزمایشگاهی، با درجه خلوص بالا، نقشی حیاتی در طیف وسیعی از فرآیندهای تحقیقاتی، تحلیلی و تولیدی در صنایع مختلف ایفا می‌کند. این ماده شیمیایی سفیدرنگ، جامد و به شدت خورنده، ستون فقرات بسیاری از واکنش‌های شیمیایی و فرآیندهای صنعتی است.

خواص فیزیکی و شیمیایی کلیدی:

• فرمول شیمیایی: NaOH
• شکل ظاهری: معمولاً به صورت جامد سفیدرنگ، در اشکال مختلف شامل پرک، گرانول، قرص و محلول‌های آبی موجود است.
• ماهیت قلیایی: یک باز قوی است که به شدت در آب یونیزه شده و یون هیدروکسید (OH⁻) تولید می‌کند، که باعث افزایش شدید pH محلول می‌شود.
• واکنش‌پذیری بالا: به شدت با اسیدها واکنش داده و گرما تولید می‌کند (واکنش خنثی‌سازی). همچنین با برخی فلزات (مانند آلومینیوم، روی و قلع) واکنش داده و گاز هیدروژن تولید می‌کند.
• جاذب رطوبت و دی‌اکسید کربن: سدیم هیدروکسید به شدت رطوبت‌گیر است و می‌تواند دی‌اکسید کربن هوا را جذب کرده و کربنات سدیم تشکیل دهد. به همین دلیل باید در ظروف کاملاً در بسته نگهداری شود.
• خورندگی شدید: به دلیل خاصیت قلیایی قوی، باعث سوختگی شدید و تخریب بافت‌های زنده (پوست، چشم) و بسیاری از مواد (مانند آلومینیوم، چوب، پارچه) می‌شود.

سنتز و تولید:

سدیم هیدروکسید عمدتاً از طریق الکترولیز محلول کلرید سدیم (نمک طعام) تولید می‌شود. دو روش اصلی الکترولیز عبارتند از:

1. روش دیافراگمی: استفاده از یک دیافراگم متخلخل برای جدا کردن محصولات آند و کاتد.
2. روش غشایی: استفاده از یک غشای تبادل یونی که امکان عبور یون سدیم را فراهم می‌کند و جداسازی محصولات را تسهیل می‌نماید. این روش به دلیل مصرف انرژی کمتر و خلوص بالاتر محصول، امروزه رایج‌تر است.
3. روش کوره: گرچه کمتر رایج است، اما از واکنش اکسید کلسیم با کربنات سدیم نیز می‌توان سود سوزآور تولید کرد.

کاربردهای سدیم هیدروکسید در صنایع مختلف:

قلیایی بودن شدید، قدرت پاک‌کنندگی بالا و واکنش‌پذیری آن، سدیم هیدروکسید را به ماده‌ای ضروری در بسیاری از صنایع تبدیل کرده است:

1. صنعت کاغذ و خمیر کاغذ:

• فرایند کرافت: سدیم هیدروکسید جزء اصلی محلول قلیایی (محلول سفید) در فرایند کرافت است که برای جداسازی لیگنین از سلولز در تولید خمیر کاغذ استفاده می‌شود. این فرایند امکان تولید کاغذ از انواع مختلف چوب را فراهم می‌کند.

2. صنایع تولید صابون و مواد شوینده:

• فرایند صابون‌سازی (Saponification): واکنش سدیم هیدروکسید با چربی‌ها و روغن‌های حیوانی یا گیاهی، پایه اصلی تولید صابون‌های جامد است.
• تولید مواد شوینده: در فرمولاسیون بسیاری از پاک‌کننده‌های صنعتی و خانگی برای افزایش قدرت تمیزکنندگی و تجزیه چربی‌ها.

3. صنعت آلومینیوم:

• فرایند بایر (Bayer Process): سدیم هیدروکسید برای استخراج آلومینا (اکسید آلومینیوم) از سنگ بوکسیت استفاده می‌شود. این فرایند اولین مرحله در تولید فلز آلومینیوم است.

4. صنایع نساجی:

• مرسریزاسیون پنبه: فرآیندی که در آن پارچه پنبه‌ای با محلول غلیظ سدیم هیدروکسید تیمار می‌شود تا استحکام، براقیت و قابلیت رنگ‌پذیری آن افزایش یابد.
• رنگرزی: در برخی فرآیندهای رنگرزی برای تنظیم pH محیط و بهبود جذب رنگ توسط الیاف.

5. صنعت نفت و گاز:

• تصفیه محصولات نفتی: برای حذف ناخالصی‌های اسیدی مانند ترکیبات گوگردی (به عنوان مثال، سولفید هیدروژن) از سوخت‌ها و روغن‌ها.
• پاکسازی چاه‌های نفت: برای کنترل pH و حذف رسوبات.

6. صنایع غذایی:

• فرآوری مواد غذایی: در فرآیندهایی مانند پوست‌گیری گوجه‌فرنگی، زیتون و سایر میوه‌ها و سبزیجات.
• تولید کارامل: برای رنگ‌دهی و طعم‌دهی در برخی محصولات.
• تولید چوب شور (Pretzels): برای ایجاد رنگ قهوه‌ای تیره و بافت ترد.
• تنظیم pH: در برخی فرآیندهای تولید مواد غذایی.

7. تصفیه آب و فاضلاب:

• تنظیم pH: برای خنثی‌سازی اسیدیته و تنظیم pH آب آشامیدنی و فاضلاب.
• حذف فلزات سنگین: با تشکیل هیدروکسیدهای نامحلول، به حذف فلزات سنگین از پساب‌ها کمک می‌کند.

8. صنایع دارویی:

• سنتز داروها: به عنوان یک واکنش‌دهنده یا کاتالیزور در سنتز بسیاری از ترکیبات دارویی.
• تولید نمک‌های سدیم: برای تبدیل اسیدهای دارویی به نمک‌های سدیم محلول‌تر.

9. کاربردهای آزمایشگاهی:

• تیتراسیون: به عنوان محلول استاندارد قلیایی در تیتراسیون‌های اسید-باز.
• پاکسازی ظروف شیشه‌ای: برای تمیز کردن قوی ظروف آزمایشگاهی از بقایای آلی.
• تنظیم pH: در آماده‌سازی بافرها و محلول‌های آزمایشگاهی.

نکات ایمنی:

به دلیل خورندگی شدید، کار با سدیم هیدروکسید نیازمند رعایت دقیق نکات ایمنی است:

• استفاده از تجهیزات حفاظت فردی مناسب شامل دستکش‌های مقاوم به مواد شیمیایی، عینک ایمنی یا شیلد صورت، و لباس محافظ.
• اجتناب از تماس با پوست، چشم و لباس. در صورت تماس، فوراً محل آلوده را با مقدار فراوان آب شستشو دهید و به پزشک مراجعه کنید.
• هنگام حل کردن در آب، همیشه سدیم هیدروکسید را به آرامی به آب اضافه کنید، نه برعکس، زیرا واکنش گرمازا است و ممکن است باعث پاشیدن محلول داغ شود.
• در محیطی با تهویه مناسب کار کنید.

نتیجه‌گیری:

سدیم هیدروکسید، چه در مقیاس صنعتی و چه به عنوان ماده آزمایشگاهی، یکی از بنیادی‌ترین و پراستفاده‌ترین مواد شیمیایی در دنیای مدرن است. نقش آن در تولید کالاهای اساسی مانند کاغذ، صابون، آلومینیوم و همچنین در فرآیندهای تصفیه و سنتزهای پیچیده، اهمیت حیاتی آن را نشان می‌دهد. درک خواص، کاربردها و خطرات مرتبط با این ماده، برای هر فرد فعال در حوزه شیمی و صنایع مرتبط، ضروری است.

واردکننده سدیم هیدروکسید

شرکت پارسوا زیست تامین یکی از واردکنندگان اصلی سدیم هیدروکسید می باشد و این ماده را در برندهای مختلفی از جمله برند های مرک آلمان ، برند های SRL هند  و برندهای معتبر دیگر که همگی از کیفیت و قیمت مناسبی برخوردار هستند ارائه می دهد.

خرید سدیم هیدروکسید

سدیم هیدروکسید را می توانید از شرکت پارسوا زیست تامین با کیفیت عالی و قیمت مناسب خریداری فرمائید

09911432596

02156826875